uutiset

H2S:n lieventämisen kemia. H2S:n lieventämisprosessin aikana hyödynnämme H2S-molekyylin kolmea tärkeää ominaisuutta.

H2S on hapan kaasu ja suolaa monia amiineja aminiumhydrosulfidiksi. Reaktio on kuitenkin palautuva ja muodostaa amiinin kierrätysyksikön perustan; suola dissosioituu takaisin H2S:ksi ja vapaaksi amiiniksi lämmön vaikutuksesta. Tämä prosessi poistaa myös CO2:n, koska se on myös hapan kaasu.

H2S on pelkistävä aine, joten se voidaan helposti hapettaa. Rikin valenssitila on H2S:ssä -2 ja se voidaan hapettaa 0:ksi, alkuainerikiksi (esim. alkalinen natriumnitriitti tai vetyperoksidi) tai +6, sulfaatiksi klooridioksidilla, hypohaliiteilla jne.

H2S on voimakas nukleofiili rikkiatomin ansiosta, joka on pehmeä Lewis-emäs. Elektronit ovat 3 elektronin kuoressa, kauempana ytimestä, liikkuvampia ja helposti siirtyviä. Täydellinen esimerkki tästä on se, että H2O on neste, jonka kiehumispiste on 100 C, kun taas H2S, raskaampi molekyyli, on kaasu, jonka kiehumispiste on -60 C. Happiatomin kova Lewisin perusominaisuus muodostaa erittäin vahvaa vetyä. sidoksia enemmän kuin H2S, mistä johtuu valtava kiehumispisteero. Rikkiatomin nukleofiilistä potentiaalia käytetään reaktiossa triatsiinin, formaldehydin ja hemiformaalien tai formaldehydin vapauttajien, akroleiinin ja glyoksaalin kanssa.